原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（ ）
| A．有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-==Al3+ |
| B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-==Al3+ |
| C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe-2e-==Fe2+ |
| D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+ |
某同学设计在KOH溶液中用铂作电极，利用CH3OH和O2的反应来构成原电池。下列说法正确的是( )：①正极上O2得到电子，发生还原反应②每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mole-③该电池的总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O④电池放电后，溶液的pH不断升高
| A．①② | B．①③ | C．②③ | D．③④ |
能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
| A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH-=AlO2-＋ H2↑ |
| B．少量钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＋2H2O=2 Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑ |
| C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H+= H2O＋CO2↑ |
| D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )
①常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含中子数为8NA
②常温下，1L0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0．1 NA
③常温常压下，0．3molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为0．3 NA
④250C，pH=13的NaOH溶液中含有OH-数目为0．1 NA
⑤标准状况下，22．4LSO3的分子数为NA
⑥标准状况下，22．4LNO和11．2L O2混合后气体的分子总数小于NA
| A．①②③ | B．①②⑥ | C．②④⑥ | D．③④⑤ |
取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是( )
| A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+ |
| B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-或HCO3- |
| C．加入NaOH溶液微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则试样中一定有NH4+ |
| D．加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则试样中一定有SO42- |
将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )
| A．Fe2+、CH3COO-、Na+、SO42- | B．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- |
| C．Al3+、NH4+、Cl-、NO3- | D．K+、Na+、SiO32-、AlO2- |