在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量-优题课

碘被称为"智力元素"，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾( $K I O_{3}$ )是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题：

(1)碘是(填颜色)固体物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应： $3 I_{2} + 6 K O H = 5 K I + K I O_{3} + 6 H_{2} O$ ，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；阴极上观察到的实验现象是。
(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有 $I^{-}$ 。请设计一个检验电解液中是否有 $I^{-}$ 的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤②的操作名称是，步骤⑤的操作名称是。步骤④洗涤晶体的目的是.

某化学兴趣小组为探究 $S O_{2}$ 的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答 $F$ 列问题：
（1）装置 $A$ 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；
（2）实验过程中，装置 $B$ 、 $C$ 中发生的现象分别是、，这些现象分别说明 $S O_{2}$ 具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为；
（3）装置 $D$ 的目的是探究 $S O_{2}$ 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及象；
（4）尾气可采用溶液吸收。

聚合硫酸铁又称聚铁，化学式 $[F e_{2} (O H)_{n} (S O_{4})_{3} - 0 . 5_{n}]_{n}$ ，广泛用于汗水处理，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量 $F e S$ 、 $S i O_{2}$ 等）制备聚铁和绿矾( $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )，过程如下：

（1）验证固体 $W$ 焙烧后产生的气体含有 $S O_{2}$ 的方法是。
（2）实验室制备，收集干燥的 $S O_{2}$ ，所需仪器如下。装置A产生 $S O_{2}$ ，按气流方向链接各仪器口，顺序为 $a$ →→→→→ $f$ 。装置 $D$ 的作用是，装置 $E$ 中 $N a O H$ 溶液的作用是。

（3）制备绿矾时，向溶液 $X$ 中加入过量，充分反应后，经操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液 $Z$ 的 $P H$ 影响聚铁中铁的质量分数，用 $P H$ 试纸测定溶液 $P H$ 的操作方法为。若溶液 $Z$ 的 $P H$ 偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏。

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用选填序号）。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中的体积分数为。
[探究二]
分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。
a. A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间
（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是。
（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由。

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：
1）粗盐水加入沉淀剂 $A$ 、 $B$ 除杂质（沉淀剂 $A$ 来源于石灰窑厂），写出 $A$ 、 $B$ 的化学式。
$A$ $B$

2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。
3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。
4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：。
5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液 $D$ 加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：
滤液 $D$ 加石灰水前先要加热，原因是。
6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）