在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
| A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 |
| B．甲烧杯中的酸过量 |
| C．两烧杯中参加反应的锌不等量 |
| D．反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小 |
下列图像能正确反映所对应实验的是
| A．①为向pH＝13的NaOH溶液中不断加水 |
| B．②为向MnO2中加入一定量的H2O2溶液 |
| C．③为向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 |
| D．④为将氨气通入醋酸溶液中 |
一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)＋Y(g) 
Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是
| A．60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/L |
| B．将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半 |
| C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol Y，Y的转化率将增大 |
| D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0 |
某温度下，相同体积、相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是
| A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 |
| B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 |
| C．a点KW的数值比c点KW的数值大 |
| D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 |
在室温下，0.1mol／L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取
| A．加入少量CH3COONa固体 | B．通入少量HCl气体 |
| C．升高温度 | D．加入水 |
在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是
| A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 |
| B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 |
| D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |