NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
| A．1 mol Na与 O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 |
| B．1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子 |
| C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA |
| D．23gNa+中含有的电子数为NA |
要配制浓度约为2 mol·L-1NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是（）
| A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水， 加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 |
| B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完 全溶解后，用蒸馏水稀释至100 mL |
| C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固 体溶解，再加水至刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 |
| D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L-1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 |
配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是（）
| A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中 |
| B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度 |
| C．定容时俯视刻度线 |
| D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 |
已知25%的氨水的密度为0.91 g·cm-3，5%氨水的密度为0.98 g·cm-3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液中溶质的质量分数为（）
| A．等于15% | B．大于15% | C．小于15% | D．无法估算 |
容量瓶上标有：①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线；⑥酸式或碱式。这六项中的（）
| A．①③⑤ | B．③⑤⑥ | C．①②④ | D．②④⑥ |
取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）
| A．0.21 mol·L-1 | B．0.42 mol·L-1 |
| C．0.56 mol·L-1 | D．0.26 mol·L-1 |