1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料，据此完成下列要求。
| 元素 |
H |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
| 电负性 |
2.1 |
1.0 |
1.5 |
2.0 |
2.5 |
3.0 |
3.5 |
4.0 |
| 元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
K |
| 电负性 |
0.9 |
1.2 |
1.5 |
1.7 |
2.1 |
2.3 |
3.0 |
0.8 |
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为 （填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围： ＜X＜ 。
（2）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系
。
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 ；上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为 。
完成下列各题。
（1）写出木炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式： 。
（2）乙醇(C2H5OH)是一种优良燃料，写出它在空气中完全燃烧的化学方程式： 。
下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。
| 周期族 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
N |
O |
F |
Ne |
||||
| 3 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
S |
Cl |
（1）非金属性最强的元素是 ；
（2）Ne原子结构示意图为 ；
（3）N和O中，原子半径较小的是 ；
（4）H2S和HCl中，热稳定性较强的是 ；
（5）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是 ；
（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）；
（7）SiO2常用于制造 （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（8）誉称为“绿色氧化剂”的过氧化氢，它的化学式是 ，其中氢元素与氧元素的质量比为m(H)：m(O)= ；（相对原子质量：H—1，O—16）
（9）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式： 。
从A甲烷 B甲醛 C乙酸 D油脂 E纤维素 F聚乙烯，六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。
（1）天然气的主要成分是 ；
（2）可制成食品保鲜膜或保鲜袋的是 ；
（3）食醋可作为增加食品酸味的调味剂，是因为其中含有 ；
（4）新装修的家居中会散发出苯、 等挥发性的有害物质；
（5）可作为制造肥皂原料的是 ；
（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是 。
完成下列各题。
（1）茶叶中含有茶多酚，它具有消毒、杀菌、抗衰老、抗辐射等功能。其中一种成分的化学式为C17H19N3O，它属于 （填“有机物”或“无机物”）。
（2）小郑体检的血液化验单中，“葡萄糖”一项的检测结果为4.91×10—3mol·L-1。这里的“4.91×10—3mol·L-1”表示葡萄糖的 （填“溶质质量分数”或“物质的量浓度”）。
金属冶炼和处理常涉及电化学反应。
（1）冶炼或冶炼提纯下列相应金属时没有采用到电解法的是
a．Feb．Na c．Cu d．Al
（2）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银；电解过程中，若b极伴有少量无色气体生成，在空气中变红棕色，则生成气体的电极反应式为
（3）银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑（Ag2S），为处理黑斑，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 。
（4）右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质为CuSO4溶液（足量）。通电一定时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g ，则A合金中Cu、Zn原子个数比为 。