下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）
A．氯元素的原子结构示意图： |
| B．N2的结构式：N≡N |
C．原子核内有8个中子的氧原子： |
D．二氧化碳的电子式：  |
一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g) 
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
| 选项 |
x |
y |
| A |
温度 |
容器内混合气体的密度 |
| B |
CO的物质的量 |
CO2与CO的物质的量之比 |
| C |
SO2的浓度 |
平衡常数K |
| D |
MgSO4的质量（忽略体积） |
CO的转化率 |
某容积可变的密闭容器中盛有足量的A，通人气体B，发生反应：
A(s)+3B(g)
2C(g)+ D(g)；ΔH<0，在一定温度和压强下达到平衡。若平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。 则下列说法中正确的是
A若保持压强不变，降低温度时，图中角度a将变小
B若增大压强，缩小容器的体积，平衡向正反应方向移动
C若保持压强不变，再通人B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大
D平衡时B、C的物质的量之比为1：2
在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2（g）+ 3H2（g）
CH3OH（g）+ H2O（g）△H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是
| A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min) |
| B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强 |
| C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小 |
| D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70% |
温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生PCl5(g) 
PCl3(g) + Cl2(g)反应。反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是
| A．反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s) |
| B．该温度下，反应的平衡常数K = 0.025 |
| C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，则该反应的ΔH <0 |
| D．反应达平衡后，再向容器中充入1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L |
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）
I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中不正确的是 
| A．反应I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0 |
| B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹥K2 |
| C．若反应进行到状态D时，一定有v正﹤v逆 |
| D．状态A与状态B相比，状态B的c（I2）大 |