下列说法不正确的是（ ）
| A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度 |
| B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等 |
C．对反应N2+3H2 2NH3而言，无论怎样控制反应条件1mol N2与3mol H2反应都不会生成2mol NH3 |
| D．化学反应的限度不可以通过改变条件来改变 |
已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（） 
| A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 | B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 |
| C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 | D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 |
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )
| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
| B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ |
| C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) |
| D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应 |
可逆反应mA（s）＋nB（g）
e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是( )
| A．达平衡后，加入催化剂则C％增大 |
| B．化学方程式中n＞e+f |
| C．达平衡后，若升温，平衡右移 |
| D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 |
在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)
B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3 mol·L-1降到1.8 mol·L-1需30 s，那么反应物浓度由0.8 mol·L-1降至0.2 mol·L-1所需反应时间为（）
| A．15 s | B．大于15 s | C．小于15 s | D．无法判断 |
下列叙述不正确的是（）
| A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化 |
| B．升高温度会增大化学反应速率，原因是增加了活化分子的百分数 |
| C．某化学反应的能量变化如上图所示，则该反应的△H>0，△S>0 |
| D．H3PO4的电离常数：K1＞＞K2＞＞K3 |