下列关于主族元素电了排布特征的说法正确的是
| A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级 |
| B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 |
| C．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级 |
| D．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级 |
下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
| A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 |
| B．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大 |
| C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为ls2）的原了，第一电离能较大 |
| D．因同周期元素的原了半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 |
某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL•L﹣1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积(X轴）和生成沉淀(Y轴）之间的函数关系如图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为
| A．1：1：1 | B．2：1：1 | C．2：2：1 | D．1：1：2 |
室温下，在0.2 mol/LAl2(SO4）3溶液中，逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列说法正确的是
| A．a点，离子方程式为：Al3+ +3OH- ==Al(OH）3↓ |
| B．a～b段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离 |
| C．b～c段，加入的OH—主要用于生成Al(OH）3沉淀 |
| D．d点时，Al(OH）3沉淀开始溶解 |
有a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是Ba(OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种。现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“一”表示无明显现象。下列推理不正确的是
| A．c一定是稀硫酸 | B．d一定是MgCl2溶液 |
| C．a可能是NaHCO3溶液 | D．b一定是Ba(OH）2溶液。 |