6g某单质X能从盐酸中置换出0.3g H2，同时生成XCl2；另一种元素Y，它的最高价氧化物的化学式为YO3，在Y的氢化物中，Y的质量分数为94.1%。
（1）X、Y两元素的相对原子质量：X ；Y 。
（2）写出Y的另一种常见氧化物与足量X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。
实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为(未配平)：KClO3+HCl
KCl+Cl2↑+H2O
(1)配平上述反应的化学方程式：_____________________________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____________________。
(3)若产生6.72L Cl2（标准状况），则转移电子的物质的量为 __________mol。
(4)若反应中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物多7.1 g时，求浓盐酸的物质的量浓度？
某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该工厂每天燃烧这种煤10t,计算:
(1)如果煤中的硫全部转化为SO2,每天可产生的SO2的质量为多少t；
（2）这些SO2在标准状况下的体积。
燃烧11.2L（标准状况）甲烷，生成二氧化碳和水的物质的量各是多少？
难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)
Ag++Cl-,Ag2CrO4(s)2Ag++
。在一定温度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+)］2·c()=1.9×10-12,现用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液,通过计算回答:
(1)Cl-、谁先沉淀?
(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-的物质的量浓度是多少?(设混合溶液在反应中体积不变)
在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中，通入10molNH3，发生了如下反应：N2＋3H2
2NH3，反应进行到2min时，测得容器内有2molN2，
求：（1）2min时的N2的浓度？
（2）2min内的平均速率υ（NH3）？
（3）反应前后容器中气体压强之比？
（4）NH3的分解率？