随着卤素原子的半径增大，下列递变规律正确的是
| A．单质的熔沸点逐渐降低 | B．卤素离子的还原性逐渐增强 |
| C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 | D．单质的氧化性逐渐增强 |
某同学用以下实验用品设计验证碘化钾与氯化铁反应的限度：0.1mol·L–1KI溶液、0.1mol·L–1FeCl3溶液、CCl4、淀粉溶液、KSCN溶液、试管、胶头滴管等。该同学设计的实验方案如图：
根据以上实验方案判断下列说法不正确的是
| A．试剂a是0.1mol·L–1KI溶液 |
| B．试剂d是KSCN溶液 |
| C．说明该反应已经发生的理由是③的下层呈紫色 |
| D．说明该反应是有限度的实验现象是④的上层溶液出现血红色 |
某溶液中仅含Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法错误的是
| A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－) |
| B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，则该溶液一定呈中性 |
| C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是
| A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 |
| B．加热时，②③溶液均变红，冷却后都变为无色 |
| C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 |
| D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 |
某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等离子，某工厂采用电解的方法处理该污水，具体的做法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用，阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。该厂污水处理设计装置如图所示，下列说法正确的是
| A．为了增加污水的导电能力，可向污水中如入适量的Na2SO4固体 |
| B．甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+ |
| C．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环物质为H2O |
| D．当乙装置中有1.6gCH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96L |
某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)＋W(？)
X(g)＋Y(？) ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是
| A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态 |
| B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等 |
| C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等 |
| D．若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小 |