某同学想探究硫和碳原子的得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验，请回答：
（1）仪器a的名称是 ，
应盛放下列药品中的 （填序号）。
A．稀硫酸 B. 亚硫酸 C. 氢硫酸 D. 盐酸
（2）仪器b应盛放下列药品中的 （填序号）。
A．碳酸钙 B. 硫酸钠 C. 氯化钠 D. 碳酸钠
（3）b中反应的离子方程式为 。
若看到仪器C中的现象是 ，即可证明 比 酸性强（填化学式），得电子的能力 比 强。
四种短周期非金属元素A、B、C、D原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素,B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,D在地壳中含量最大。请回答:
(1)B元素的原子结构示意图是
(2)化合物CA3的电子式是 ,BD2分子的结构式为
(3)丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐,则丙的化学式为 。
通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估算化学反应的反应热(ΔH),化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
| 化学键 |
Si—O |
Si—Cl |
H—H |
H—Cl |
Si—Si |
Si—C |
| 键能/kJ·mol-1 |
460 |
360 |
436 |
431 |
176 |
347 |
请回答下列问题:
(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)。
SiC Si;SiCl4 SiO2。
(2)如图立方体中心的“
”表示硅晶体中的一个原子,请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。
(3)工业上用高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热ΔH= kJ/mol。
甲醛是一种重要的化工产品,可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。
(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同? ,原因是
(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式: 。
氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+
Cu2++Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答:
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中所起的作用是 。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 ,如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是 。
Cu与一定浓度的HNO3反应为:3Cu+2NO3—+xH+
3Cu2++2R+yH2O。
(1)反应中的x= 。
(2)反应产物R的化学式为 。
(3)参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为 。
(4)1.5 mol Cu完全反应时转移的电子数为 。