下列物质的立体结构与NH3相同的是
| A．H2O | B．H3O+ | C．CH4 | D．CO2 |
下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是
| A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性 |
| B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的 |
| C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－ |
| D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 |
根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是
A．两者都为s sσ键 |
| B．两者都为ppσ键 |
| C．前者为ppσ键，后者为spσ键 |
| D．前者为ssσ键，后者为spσ键 |
“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是
| A．构造原理 | B．泡利原理 |
| C．洪特规则 | D．能量最低原理 |
在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH 
CH3COO－+H+ΔH＞0。
（1）下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是｡
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸
b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L－1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
（2）pH值相同的 ①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100 mL分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是。
（3）物质的量浓度相同的①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是。