下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是：
| A．阿伏加德罗常数是12 g 14C中所含的碳原子数 |
| B．阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C中所含的质子数 |
| C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1 |
| D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1 |
已知下列热化学方程式：
Zn（s）+1/2O2（g）＝ZnO（s） △H ＝－351.1KJ/mol
Hg（l）+1/2O2（g）＝HgO（s） △H ＝－90.7KJ/mol
由此可知，Zn（s）+HgO（s）＝ ZnO（s）+Hg（l） 的△H 为 （）
| A．－441.8KJ/mol | B．－254.6KJ/mol |
| C．－438.9KJ/mol | D．－260.4KJ/mol |
在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是（）
| A．Q1＝ Q2 | B．Q1 > Q2 | C．Q1 <Q2 | D．无法判断 |
已知反应 X+Y ＝ M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 （）
| A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 |
| B．Y的能量一定高于N |
| C．X的能量一定高于M |
| D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应 |
量热计直接测出的是 （）
| A．质量的变化 | B．能量的变化 |
| C．温度的变化 | D．电流的变化 |
下列各项与反应热的大小无关的是（）
| A．反应物的状态 | B．生成物的状态 |
| C．反应物的多少 | D．表示反应热的单位 |