硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是 ( )
| 实验 |
反应温度/℃[ |
Na2S2O3溶液 |
稀H2SO4 |
||
| V/mL |
c/（mol·L-1） |
V/mL |
c/（mol·L-1） |
||
| A |
25 |
5 |
0．1 |
10 |
0．1 |
| B |
25 |
5 |
0．2 |
5 |
0．2 |
| C |
35 |
5 |
0．1 |
10 |
0．1 |
| D |
35 |
5 |
0．2 |
5 |
0．2 |
已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是（）
A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类肯定不相同
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，它们的阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)====c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-）)
已知X、Y、Z、a四种物质有如右图关系且X+Y
Z，则Z不可能为（）
| A．AgOH | B．S | C．Al(OH)3 | D．CaCO3 |
对于相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液（浓度为c2)，若其中
的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（）
| A．c1=2c2 | B．c1＞c2 | C．c1=c2 | D．c1＜c2 |
25 ℃，在某物质的溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-a mol·L-1。下列说法中：①a＜7时，水的电离受到促进；②a=7时，该溶液呈中性；③a=9时，溶液的pH=9。其中肯定正确的是（）
| A．①② | B．②③ | C．①③ | D．①②③ |
有一未知浓度的盐酸25 mL，在加入5 mol·L-1 AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0 mol·L-1 NaOH溶液25 mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为（）
| A．0.5 mol·L-1 | B．1.0 mol·L-1 | C．1.5 mol·L-1 | D．2.0 mol·L-1 |