以下反应中不属于氧化还原反应的是
| A．2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O |
| B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ |
| C．FeO＋4HNO3(浓)＝Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2O |
| D．Mg(HCO3)2＋4NaOH＝Mg(OH)2↓＋2Na2CO3＋2H2O |
氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体。下列叙述正确的是
| A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
| B．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子 |
| C．AlN属于离子化合物，其中氮元素的化合价为＋3 |
| D．AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ |
光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列判断中正确的是
| A．该溶液中存在着SO2分子 |
| B．该溶液中H+浓度是SO32－浓度的2倍 |
| C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体 |
| D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液 |
海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 
| A．向苦卤中通入Cl2前，可先用稀硫酸酸化 |
| B．工业生产中常选用KOH作为沉淀剂 |
| C．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 |
| D．富集溴可用热空气吹出单质溴，原因是溴单质沸点低，易挥发 |
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
下列有关说法正确的是
| A．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 |
| B．放电过程中，Li＋向负极移动 |
| C．每转移0.2mol电子，理论上生成41.4g Pb |
| D．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2 |
中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
| A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 |
| B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出氧族元素最高正价都是＋6 |
| C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
| D．根据HCl的酸性远强于H2S，可推出结合质子能力：S2－＜Cl－ |