以下反应中不属于氧化还原反应的是
| A．2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O |
| B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ |
| C．FeO＋4HNO3(浓)＝Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2O |
| D．Mg(HCO3)2＋4NaOH＝Mg(OH)2↓＋2Na2CO3＋2H2O |
在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)
4C(g)＋D(g) △H<0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是
| A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45° |
| B．若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大 |
| C．平衡时B的转化率为50％ |
| D．若保持压强一定，再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小 |
X、Y、Z、W、R是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，X与R，Y与W分别同主族，Z原子最外电子数是W原子最外层电子数的一半，X与Y可形成X2Y和X2Y2两种液态化合物。下列说法不正确的是
| A．25℃时0.1mol/LX2W溶液的pH>1－lg2 |
| B．溶液中水的电离程度：RYX>R2W |
| C．热稳定性：X2Y>X2W |
| D．由X、Y、Z、W、R五种元素组成的一种化合物可作净水剂 |
下列有关说法不正确的是
A．将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
B．上图可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
C．25℃时，pH＝2的1.0 L 醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12NA
D．某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应
25℃时进行四组实验，其中“实验内容”与对应“现象或结论”关系错误的是
| 选项 |
实验内容 |
现象或结论 |
| A |
向2SO2+O2 2SO3的平衡体系中加入由18O构成的氧气 |
则SO2中的18O的含量会增加 |
| B |
向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉 |
醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多 |
| C |
以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉） |
阴极逸出气体且附近溶液渐呈红色 |
| D |
以Pb为负极，硫酸溶液为电解质的铅蓄电池，在放电过程中 |
负极质量增加，SO42-向负极迁移，溶液pH增大 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－ = 3I2+2H2O |
| B．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32－＋2H2O2 = SO42－＋2H2O＋O2↑ |
| C．a mol FeI2溶液中通入2a mol Cl2：2Fe2++4I－+3Cl2 = 2I2+2Fe3++6C1－ |
| D．硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－＋CO2＋H2O = H2SiO3↓＋CO32－ |