下列叙述中，正确的是
①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化
| A．①②③④ | B．③④ | C．③④⑤ | D．④ |
将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L，则原混合物不可能的组成是（n代表物质的量）
| A．n(Fe)< n(S) 总质量等于44g | B．n(Fe)< n(S) 总质量大于44g |
| C．n(Fe) =" n(S)" 总质量等于44g | D．n(Fe)> n(S) 总质量小于44g |
无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中
| A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种 |
| B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种 |
| C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种 |
| D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种 |
用下图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
| 气体 |
a |
b |
c |
d |
|
| A |
CO2 |
稀盐酸 |
CaCO3 |
饱和Na2CO3 |
浓H2SO4 |
| B |
Cl2 |
浓盐酸 |
MnO2 |
NaOH溶液 |
浓H2SO4 |
| C |
SO2 |
稀H2SO4 |
Cu |
品红溶液 |
浓H2SO4 |
| D |
O2 |
H2O2 |
MnO2 |
浓H2SO4 |
浓H2SO4 |
上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是
| A．CO2 | B．Cl2 | C．SO2 | D．O2 |
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中正确的是
| A．字母l所代表的元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
| B．字母a、c、d、i所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体 |
| C．上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多 |
| D．上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少 |
下列反应中，可用离子方程式H+ + OH- = H2O来表示的是
| A．NH4Cl + NaOH =" NaCl" + NH3↑ + H2O | B．Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O |
| C．NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O | D．NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O |