化学小组的同学设计了下图所示装置，用以探究碱的有关性质。（1-优题课

结合下列实验室装置图，按要求回答下列问题。

（1）写出图中标号a的仪器名称 a____________
（2）实验室用加热氯酸钾的方法制取并收集较为纯净的氧气时，可选择的装置为_________，写出反应的化学方程式_____________________。
（3）装置C与装置B相比，优点是___________________________。
（4）写出一例用装置C和D制取气体的化学方程式_____________________。
（5）能用E装置收集的气体应具有的性质为________________。

在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物．老师要求同学们探究滤液中溶质的组成．请你一同参与探究并回答有关问题．
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠，氯化钡溶液显中性．
请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式．
【提出猜想】
猜想1：滤液中溶质是 $N a C l$ ；
猜想2：滤液中溶质是 $N a C l$ 和（填化学式）的混合物；
猜想3：滤液中溶质是 $N a C l$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 的混合物；
【实验探究】
（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．同学们认为猜想不成立．
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有（填实验现象）证明猜想2成立．
【问题讨论】
（1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液．你认为甲同学（填"能"或"不能"）达到实验目的．
（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液．你认为乙同学（填"能"或"不能"）达到实验目的．理由是．

某化学兴趣小组根据右图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究。
经初步分析：无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种。

高炉炼铁的原理为： $F e_{2} O_{3} + 3 C O \overset{高温}{=} 2 F e + 3 C O_{2}$ ，请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式：。
兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。
【猜想与假设】
甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有 $C O_{2}$ ，也可能有未反应的。
乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况：
假设一：只含有铁。假设二：只含有。假设三：以上两种物质都含有。
【实验探究】
（1）为验证甲组的猜想，大家按下图示进行实验（箭头表示气体流向）：

当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为：，Ⅱ中浓硫酸的作用是：。
（2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究

实验方法	实验操作	实验现象	实验结果
物理方法			假设三成立
化学方法	取少量黑色粉末B于试管中，加入过量的稀盐酸		假设三成立

写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式：。
【交流反思】
在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来。

我国大部分地区深受酸雨的危害,煤燃烧产生的 $S O_{2}$ 是形成酸雨的主要污染物, $S O_{2}$ 与水结合生成弱酸性亚硫酸 $(H_{2} S O_{3})$ .
已知: $H_{2} S O_{3}$ 易分解生成水和 $S O_{2}$ ,也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成 $H_{2} S O_{4}$ ; $H_{2} S O_{3}$ 和 $S O_{2}$ 都能使红色的品红溶液褪色.

（1）酸雨是 $p H$ 小于的降雨.
（2）常用脱硫方法减少废气中的 $S O_{2}$ ,以生石灰 $(C a O)$ 为脱硫剂,高温下与废气中的 $S O_{2}$ 与 $O_{2}$ 化合生成 $C a S O_{4}$ ,化学方程式为.

（3）实验室常用亚硫酸盐与 $H C l$ 或 $H_{2} S O_{4}$ 反应制备 $S O_{2}$ , $N a_{2} S O_{3}$ 与盐酸反应的化学方程式.

（4）小鸿同学利用中和反应的原理,在空气中放置一段时间的酸雨（ $p H$ 约为3）中加入足量的 $K O H$ ,并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究:
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么?
【进行猜想】猜想1:只有 $K_{2} S O_{3}$
猜想2:

猜想3:既有 $K_{2} S O_{4}$ ,也有 $K_{2} S O_{3}$
【实验探究】限选试剂:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液

步骤	实验操作	预期现象与结论
1	各取 $2 m L$ 反应后的混合溶液分别加入 $A_{、} B$ 两只试管
2	向 $A$ 试管中滴加足量的稀硫酸,随即滴入几滴红色品红溶液	证明含有 $K_{2} S O_{3}$
3	向 $B$ 试管中,加入,再加入足量的.	先有白色沉淀,后有气体产生,沉淀部分溶解,证明含有 $K_{2} S O_{4}$ ,则猜想3成立

某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：

①实验过程中加入过量的K₂CO₃的目的是____________，X溶液中溶质是　　，加入该物质发生反应的化学方程式．
②实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是　．
③本实验中蒸发是为了除去　　（填化学式）．
④若样品中含80gKCl，理论上最终所得KCl固体的质量　　（填编号）．
a．大于80g b．等于80g c．小于80g d．无法确定