常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)＝10－12 mol/L。该溶液中一定能够大量存在的离子组是（ ）
| A．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－ | B．Ba2+、Al3+、SO42－、Br－ |
| C．NH4+、K+、HSO3－、CO32－ | D．Na+、K+、NO3－、I－ |
某容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2B（g）
C（g）＋D（g），能说明反应已达到平衡状态的事实是
A．容器内A、B、C、D四者共存 B．VA(正)＝2VB(逆)
C．容器内压强不随时间的变化而变化 D．VA(正)＝VC(逆)
已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是
| A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol |
| B．右图可表示①的反应过程和能量关系 |
| C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 |
某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+ Br2 → CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率υ(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
| 实验序号 |
初始浓度c/mol·L-1 |
溴颜色消失 所需时间t/s |
||
| CH3COCH3 |
HC1 |
Br2 |
||
| ① ② ③ ④ |
0.80 1.60 0.80 0.80 |
0.20 0.20 0.40 0.20 |
0.0010 0.0010 0.0010 0.0020 |
290 145 145 580 |
分析实验数据所得出的结论不正确的是
| A．增大c(CH3COCH3)，υ(Br2)增大 | B．实验②和③的υ(Br2)相等 |
| C．增大c(HCl)，υ(Br2)增大 | D．增大c(Br2)，υ(Br2)增大 |
下图中（部分未画出），两电极上发生的电极反应分别为：
a极：2Ag+＋2e－＝2Ag b极：Fe－2e－＝Fe2+
下列说法不正确的是
| A．该装置可能是原电池 |
| B．装置中电解质溶液一定含有Ag+ |
| C．该装置在使用时，溶液中的阴离子向a极移动 |
| D．装置中发生的反应方程式是：Fe +2Ag+＝ Fe2+ + 2Ag |
银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，该电池反应的化学方程式为：Zn＋Ag2O＋H2O
Zn(OH)2＋2Ag，下列判断正确的是
| A．电池放电时，正极区溶液pH减小 |
| B．电池放电完后，需补充注入水 |
| C．负极电极反应式：2Ag＋2OH－－2e－＝Ag2O＋H2O |
| D．正极电极反应式：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－ |