化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡和水解平衡三种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＝Q kJ/mol。回答下列问题：
（1）写出该反应平衡常数的表达式__________。
（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
① v(A)＝3v(B) ②混合气体的密度保持不变
③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成 ④C的浓度保持不变
（3）根据实验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、（1）室温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填 “a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1________m2(选填“＜”、“＝”或“＞”)。
（2）若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。
Ⅲ、常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表：
| 溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
C6H5ONa |
| pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
11.3 |
（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是
（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_______ （填编号） ； 将各溶液分别稀释100倍， pH变化最小的是 （填编号） 。
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。
A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2C6H5 ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
Ⅳ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl2 (氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答：
SOCl2的作用是___________________________________。
（1）请用下面的A-D字母填空：①由乙醇制乙烯；②乙醛的银镜反应：
| A．直接加热 | B．垫石棉网加热 | C．水浴加热 | D．不需要加热 |
（2）既不属于取代反应也不属于消去反应的有机反应是（反应条件未注明）____（填序号）
① Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
② CH2=CHCH3 + Cl2 →CH2=CHCH2Cl + HCl
③ 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+ H2O
④ CH3CH2Br + NaOH→CH2=CH2+NaBr + H2O
⑤ 2CH3CHO + O2→CH3COOH + H2O
⑥
（3）按系统命名法:
① CH2=C（C2H5）（CH2）2CH（CH3）C（CH3）3的名称为___________________。
② CH3CH2CH2OH的名称为_________________。
（4）仔细观察下列有机物，该系列有机物中第n个分子的分子式为__________；二十八星烷中碳的百分含量为_______。
I．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。
请回答：
（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是（填选项字母)。
| A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变 |
| B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变 |
| C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变 |
| D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变 |
（2）反应进行到10 min时，共吸收热量11.38 kJ，则该反应的热化学方程式为；
（3）计算该反应的平衡常数K=。
（4）①反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2)="0.9" mol／L。第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1w2 （填“>”、“=”或“<”)；
②请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”)。
II．（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：
该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的极（填“正”或“负”），该电极反应式为。
（2）用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是_____L。
已知T℃、P kPa时，在容积为V L密闭容器内充有1 mol A和1 mol B．保持恒温恒压，使反应：A（g)＋B（g)
C（g)达到平衡时，C的体积分数为40％。试回答有关问题：
（1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2 mol C，则反应达到平衡时，容器的容积为___________，C的体积分数为_________。
（2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使1 mol A和1 mol B反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40％，则该密闭容器的容积为_________。
（共10分）
（1）物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；⑧碳酸氢铵；④硫酸氢铵；⑤硫酸铵5种溶液中c（NH4＋)的大小顺序是______，溶液pH的大小顺序是______。
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其
..CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为 
，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。
（3）己知：BaSO4（s)＋4C（s)＝4CO（g)＋BaS（s)△H1＝+571.2kJ/mol
BaSO4（s)＋2C（s)＝4CO2（g)＋BaS（s)△H2＝+226.2kJ/mol
则反应c（s)＋CO2（g)＝2CO（g)的△H3＝___________kJ/mol。
将一定量的铜粉加入100 mL浓硫酸中，加热发生反应：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，充分反应后放出13.44 L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液加水稀释至500 mL。请按要求回答下列问题：
（1）请用双线桥法分析该反应：。
（2）浓硫酸在该反应中的作用是和。
（3）反应后Cu2+的物质的量浓度为多少？（简要写出计算过程）