控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生H2速率最快的是
| 编号 |
金属（粉末状） |
物质的量 |
酸的浓度 |
酸的体积 |
反应温度 |
| A |
Al |
0.2 mol |
18.4mol/L H2SO4 |
10mL |
30℃ |
| B |
Mg |
0.2 mol |
3 mol/L H2SO4 |
20mL |
30℃ |
| C |
Fe |
0.1 mol |
3 mol/L H2SO4 |
20mL |
60℃ |
| D |
Mg |
0.1 mol |
3 mol/L H2SO4 |
10mL |
60℃ |
某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-、K+、NH4+ 6种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，这6种离子仍能大量存在的有（）
| A．1种 | B．2种 | C．3种 | D．4种 |
下列反应的离子方程式错误的是（）
| A．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3- |
| B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色： 5SO32-＋6H+＋2M  nO4-＝5SO42-＋2Mn2+＋3H2O |
| C．亚硫酸氢铵溶液与过量KOH溶液共热： NH4+＋OH-  NH3↑＋H2O |
| D．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： |
3Fe(OH)2＋NO3-＋10H+＝3Fe3+＋NO↑＋8H2O
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
| A．12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.4NA |
| B．常温常压下，17g甲基（－14CH3）所含的中子数为9NA |
| C．64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 |
| D．14 g N2和CO的混合气体含有的原子数目为NA |
下列叙述正确的是（）
| A．非金属氧化物一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 |
| B．由不同原子组成的纯净物一定是化合物 |
| C．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电，向其中滴加少量稀硫酸，将有沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解 |
| D．离子化合物均属于强电解质，都易溶于水 |
分类方法在化学学科的发展中起到了非常
重要的作用。下列分类的标准合理的是（）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
| A．①② | B．③④ | C．②③ | D．②④ |