两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己所-优题课

水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 $C a O$ 、 $S i O_{2}$ ，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

（3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（写化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀 $H_{2} S O_{4}$ 处理后，用 $K M n O_{4}$ 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为： $Mn O_{4}^{-} {+H}^{+} {+H}_{2} C_{2} O_{4} {→Mn}^{2+} {+CO}_{2} {+H}_{2} O$ 。实验中称取 $0.400 g$ 水泥样品，滴定时消耗了 $0.0500 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K M n O_{4}$ 溶液 $36.00 m L$ ，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

[化学——选修5：有机化学基础]

氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为________。C的化学名称是________。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是________，该反应的类型是________。

（3）⑤的反应方程式为________。吡啶是一种有机碱，其作用是________。

（4）G的分子式为________。

（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有________种。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线________（其他试剂任选）。

重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 $FeO \cdot C r_{2} O_{3}$ ，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：

$FeO \cdot C r_{2} O_{3} +N a_{2} C O_{3} +NaN O_{3} \overset{高温}{\to} N a_{2} Cr O_{4} +F e_{2} O_{3} +C O_{2} +NaN O_{2}$

上述反应配平后 $FeO \cdot C r_{2} O_{3}$ 与 $NaN O_{3}$ 的系数比为________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的 $pH$ 使之变________（填"大"或"小"），原因是________（用离子方程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如图所示。向"滤液3"中加入适量 $KCl$ ，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 固体。冷却到________（填标号）得到的 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 固体产品最多。

a． $8 0^{\circ} C$

b． $6 0^{\circ} C$

c． $4 0^{\circ} C$

d． $1 0^{\circ} C$

步骤⑤的反应类型是________。

（5）某工厂用 $m_{1} kg$ 铬铁矿粉（含 $C r_{2} O_{3}$ 40%）制备 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ ，最终得到产品 $m_{2} kg$ ，产率为________。

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 $KSCN$ 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：________、________。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ ）（设为装置A）称重，记为 $m_{1} g$ 。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 $m_{2} g$ 。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是________。

②将下列实验操作步骤正确排序________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为 $m_{3} g$ 。

a．点燃酒精灯，加热

b．熄灭酒精灯

c．关闭 $K_{1}$ 和 $K_{2}$

d．打开 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ ，缓缓通入 $N_{2}$

e．称量Af．冷却到室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 $x =$ ________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x________（填"偏大""偏小"或"无影响"）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ ，缓缓通入 $N_{2}$ ，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

① $C 、 D$ 中的溶液依次为________（填标号）。 $C 、 D$ 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________。

a．品红

b． $NaOH$

c． $BaC l_{2}$

d． $Ba ({NO}_{3})_{2}$

e．浓 $H_{2} S O_{4}$

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________。

近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：

（1）Deacon发明的直接氧化法为： $4 H C l (g) + O_{2} (g) = 2 C l_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 。下图为刚性容器中，进料浓度比 c(HCl) ∶ $c (O_{2})$ 分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数 K（300℃）________ K（400℃）（填"大于"或"小于"）。设HCl初始浓度为 $c_{0}$ ，根据进料浓度比 c(HCl)∶ c(O ₂)=1∶1的数据计算 K（400℃）=________（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比 c(HCl)∶ $c (O_{2})$ 过低、过高的不利影响分别是________。

（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

$C u C l_{2} (s) = C u C l (s) + \frac{1}{2} C l_{2} (g)$ Δ $H_{1} = 83 k J \cdot m o l^{- 1}$

$C u C l (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C u O (s) + \frac{1}{2} C l_{2} (g)$ Δ $H_{2} = - 20 k J \cdot m o l^{- 1}$

$C u O (s) + 2 H C l (g) = C u C l_{2} (s) + H_{2} O (g)$ Δ $H_{3} = - 121 k J \cdot m o l^{- 1}$

则 $4 H C l (g) + O_{2} (g) = 2 C l_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 的 Δ H=________ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是________。（写出2种）

（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

负极区发生的反应有________（写反应方程式）。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气________L（标准状况）