从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水显橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是（ ）
| A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性 |
| B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性 |
| C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取 |
| D．SO2使溴水褪色和使品红褪色原理相同 |
将 1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。若此时移走0.5molO2和0.5molSO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量为（）
| A．0.3mol | B．0.15mol |
| C．小于0.15mol | D．大于0.15mol，小于0.3mol |
完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有SO2、O2各1克，乙中装有SO2 O2各2克，在同一温度下反应，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达平衡时，甲中SO2的转化率为a% ，乙中SO2的转化率为b%,则（）
| A．a% > b% | B．a%< b% | C．a%=" b%" | D．无法判定 |
反应mA（固）+nB（气）pC（气）+Q在一定温度下B的体积分数（B％）与压强变化的关系如图2-11所示，下列叙述中正确的是（）
①m+n＞P；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n＞p；④x点比y点时的反应速率慢。
| A．只有① |
| B．只有②④ |
| C．只有①②④ |
| D．只有①和③ |
一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：
2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；△H=－a kJ·mol－1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可以是（）
| A．4molSO2和2molO2 | B．5molSO2和3molO2 |
| C．4molSO2和4molO2 | D．2molSO2、1molO2和2molSO3 |
一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(气)+yB(气)zC(气)达到平衡后，测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol·L-1。则下列的叙述正确的是（）
| A．x+y>z | B．平衡向左移动 |
| C．Ｂ的转化率提高 | D．C的百分含量增大 |