下列有关结构和性质的说法中，正确的是
| A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C |
| B．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 |
| C．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1 |
| D．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 |
对于反应：4NH3(g) + 5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是( )
| A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 | B．v(O2 )=" 0.24" mol·L-1·s-1 |
C．v(H2 O )=" 0.25" mol·L-1·s-1 |
D．v(NO) =" 0.15" mol·L-1· s-1 |
反应L(s)+aG(g)
bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强 P1>P2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断( )
| A．上述反应是放热反应 | B．上述反应是吸热反应 |
| C．a>b | D．a＝b |
一定条件下反应2AB(g) 
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气
体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）
A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l )ΔH＝－2b kJ / mol |
| B．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ / mol |
| C．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2b kJ / mol |
| D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ / mol |
在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为( )
| A．10 mol和10% | B．20 mol和20% |
| C．20 mol和40% | D．20 mol和80% |