设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
给定条件下，加点物质能完全消耗于化学反应中的是
| A．用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 |
| B．向100mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6g铁粉 |
| C．常温下，将1g铝片投入20mL 18.4 mol/L的硫酸中 |
| D．在5×107Pa、500℃和铁触媒条件下，1mol氮气和6mol氢气反应 |
已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2。对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
| A．每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2NA |
| B．有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3NA |
| C．有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NA |
| D．溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋的数目就增加0.1NA |
运用电离常数判断可以发生的反应是
| 酸 |
电离常数(25oC) |
| 碳酸 |
Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
| 次溴酸 |
Ki=2.4×10-9 |
A．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3
B．2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑
C．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑
D．NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO
甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示：
| 阳离子 |
NH4+、 Na＋、 Mg2＋ |
| 阴离子 |
OH－、 NO3-、 SO42- |
若取等质量的甲、乙、丙配制成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c(甲)＞c(乙)＞c(丙)，则乙物质
A．可能是NaOH B．可能是NH4NO3
C．不可能有SO42-D．一定不是(NH4)2SO4
六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大。其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知
| A．a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物 |
| B．b、c、d分别与a形成的化合物，沸点由高到低依次为：d＞c＞b |
| C．原子半径由大到小的顺序是 e＞f＞b＞c＞a |
| D．元素的非金属性由强到弱的顺序是 d＞c＞f＞b |