柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由-优题课

题文

柠檬酸亚铁( $F e C_{6} H_{6} O_{7}$ )是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾( $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )通过下列反应制备： $F e S O_{4} + N a_{2} C O_{3} = F e C O_{3} ↓ + N a_{2} S O_{4}$ $F e C O_{3} + C_{6} H_{8} O_{7} = F e C_{6} H_{6} O_{7} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 $p H$ (开始沉淀的 $p H$ 按金属离子浓度为1.0 $m o l \cdot L^{- 1}$ 计算)。

金属离子	开始沉淀的 $p H$	沉淀完全的 $p H$
$F e^{3 ＋}$	1. 1	3. 2
$A l^{3 ＋}$	3. 0	5. 0
$F e^{2 ＋}$	5. 8	8. 8

（1）制备 $F e C O_{3}$ 时，选用的加料方式是(填字母)，原因是。
a．将 $F e S O_{4}$ 溶液与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液同时加入到反应容器中
b．将 $F e S O_{4}$ 溶液缓慢加入到盛有 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的反应容器中
c．将 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液缓慢加入到盛有 $F e S O_{4}$ 溶液的反应容器中
（2）生成的 $F e C O_{3}$ 沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。
（3）将制得的 $F e C O_{3}$ 加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。
（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为 $F e_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ ) 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，，得到 $F e S O_{4}$ 溶液，，得到 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体。

科目化学题型实验题难度困难

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相关试题

某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。

（1）若用装置①制取NH₃，其反应的化学方程式为
　；
若要测定生成的NH₃的体积，则必须选择的装置是　　　　(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是　。
（2）若用装置②制取并收集干燥的NH₃，烧瓶内装的试剂是　　　　　　　　　　，分液漏斗中装的试剂是　　　　　　　　　，收集装置应选择　　　　(填装置序号)。证明氨气已收集满的操作是　　　　　　　　　　　　　　　。检验装置②的气密性的方法是　。

已知：Cu+4HNO₃(浓)====Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。为探究如何尽可能多地使NO₂被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验。

（1）活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO₂、过氧化氢溶液与MnO₂制取O₂。
①根据反应原理他们选用了相同的装置　　　　(填“图1”或“图2”)分别制取NO₂和O₂。
②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式　。
③过氧化氢溶液与MnO₂制取O₂时，MnO₂的作用是
_________________________________________________________________。
④收集NO₂可采用的方法是　。
（2）活动小组的同学做了如下准备：用气囊收集好纯净的O₂；收集了一试管NO₂；用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO₂和O₂混合气体。
①为了尽可能多地使NO₂被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O₂与直接利用制气装置制取并通入O₂相比，其优点是
　。
②利用图4吸收气体时，其操作和现象为
　。
③NO₂、O₂、H₂O反应的产物为硝酸，反应中NO₂和O₂物质的量之比a∶b=　　　　；标准状况下，若图4中混合气体NO₂和O₂比例为a∶b，当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为　　　　mol·L^-1(保留两位有效数字)。

某课外活动小组探究镁与CO₂、NO₂的反应。
（1）实验发现点燃的镁条能在CO₂气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应解释该现象　。
（2）该小组采用类比Mg与CO₂反应的思路对Mg与NO₂的反应进行预测：写出Mg与NO₂反应的化学方程式　。
（3）设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)

资料信息：2NO₂+2NaOH====NaNO₃+NaNO₂+H₂O。
①装置A中的试剂是　　　　。
②干燥管和装置B的作用分别是　、
　。
③实验开始时正确的操作步骤是　　　　。
a．通入NO₂
b．打开弹簧夹
c．点燃酒精灯
d．当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹

某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，“在200 mL烧杯中放入20 g蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。
（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。
同学们由上述现象推测出下列结论：①浓硫酸具有强氧化性；②浓硫酸具有吸水性；③浓硫酸具有脱水性；④浓硫酸具有酸性；⑤黑色物质具有强吸附性，其中依据不充分的是　　　　(填序号)。
（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

试回答下列问题：
①图1的A中最好选用图2中的装置　　　　　　(填编号)。
②图1的B装置所装试剂是　　　　　　；D装置中试剂的作用是　；
E装置中发生的现象是　。
③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为
　；
后体积膨胀的化学方程式为
　。
④某学生进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因
　。

下面是某同学在学习硫元素时的学习方案，请完善该同学的学习方案。
（1）硫原子的结构：硫原子的核内质子数为16，它的原子结构示意图是　　　　，从结构可以知道硫元素是一种典型的非金属元素。
（2）硫单质的物理性质：硫是一种淡黄色的　　　　体(填“气”“液”或“固”)，主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，这是硫以游离态形式存在于自然界中。硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的，如许多金属矿石是含硫化合物，如胆矾　　　　　　　　　(填化学式)。
（3）设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化：

(Ⅰ)完成下列各个反应的化学方程式
①A中在加热时发生的反应
　。
②C中的反应
　。
(Ⅱ)记录观察到的实验现象
①B中品红溶液由红色变为　　　　，加热后又　　　，(结论：可以根据该现象用品红溶液来证明SO₂的存在与否)。
②D中没有观察到什么现象，在实验结束后往D中滴加H₂O₂后则可以看到　　　　。
③E中溶液由紫红色变为无色，反应的离子方程式是
2Mn+5SO₂+2H₂O====2Mn²⁺+5S+4H⁺
反应中SO₂是　　　　剂(填“氧化”或“还原”)。
(Ⅲ)G的作用是吸收尾气，写出反应的离子方程式：

　。

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