金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：
（1）铝原子核外电子云有种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。
（2）镓（）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。
（3）硅与铝同周期。是硅酸盐玻璃（）的主要成分，也可写成。盛放溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式。
长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式可推知钙长石的化学式为
（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：
↑
常温下的金属性比的金属性（选填"强""弱"）。利用上述方法可制取的主要原因是 。
a．高温时的活泼性大于 b．高温有利于分解
c．高温时比稳定 d．的沸点比的低
某温度下，纯水中c(H+) = 2×10－7 mol•L-1，则此温度____________25°C（填“>”、“<”或“=”）。若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+) = 8×10－4 mol•L－1，则此时溶液中由水电离产生的c(H+) =____________。
某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：
| 离子 |
H+ |
K+ |
Na+ |
NH4+ |
SO42－ |
NO3－ |
Cl－ |
| 浓度/mol·L－1 |
未测定 |
4×10－6 |
6×10－6 |
2×10－5 |
4×10－5 |
3×10－5 |
2×10－5 |
根据表中数据判断试样的pH约为 。
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) K2
2C(s)+2H2O(g)=2CO(g)+2H2(g) K则K=_____________(用含K1、K2的式子表示)。
②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 。
A．Ca(OH) 2 B．Na2CO3 C．CaCl2D．NaHSO3
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化，已知汽缸中生成NO的反应为：
N2 (g)+O2(g)
2NO(g)△H
0
目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为 。
在抗击非典型性肺炎期间，过乙酸（过氧乙酸）曾被广泛用做消毒剂。已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：
请从以下八个式子中选择答案回答下列问题（答案用编号表示）：
（1）过乙酸（过氧乙酸）的结构简式是______________。
（2）过乙酸的同分异构体是______________。
（3）过乙酸的同系物是_____________。
有机物的结构可用“键线式”简化表示．CH3-CH=CH-CH3可简写为
．有机物X的键线式为
（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，请写出Y的结构简式： 。
（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，请写出其反应的化学方程式：____________。
（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有____种。
I. H2A在水中存在以下平衡：H2A 
H+＋HA-，HA-H+＋A2-
（1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为 。
（2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是______________。
| A．c(Na+ )＞c(K+ ) | B．c(H +)•c(OH )＝1×10-14 |
| C．c(Na+ )＝c(K+ ) | D．c(Na+ )＋c(K+ )＝c(HA- )＋c(A2-) |
Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3 mol/L Cr2O72-。为使废水能达标排放，作如下处理：
（3）该废水中加入FeSO4•7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为： 。
（4）欲使25 L该废水中Cr2O72- 转化为Cr3+，理论上需要加入_________g FeSO4•7H2O。
（5）若处理后的废水中残留的 c(Fe3+)＝1×10-13mol/L，则残留的 Cr3+的浓度为_________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol,/L，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L ）
III.已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
（6）步骤c中判断恰好反应完全的现象为
（7）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。(以含w的代数式表示)