将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见
| A． | 和盐酸的反应是放热反应 |
| B． | 该反应中，热能转化为产物内部的能量 |
| C． | 反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D． | 反应的热化学方程式为： |
在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）
| A．所用NaOH已经潮解 |
| B．向容量瓶中加水未到刻度线 |
| C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 |
| D．称量时误用“左码右物” |
下列说法不正确的是（）
| A．二氧化硫可以用于消毒、杀菌 |
| B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂 |
| C．浓硫酸、浓硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放 |
| D．NH4HCO3受热易分解放出NH3和CO2，可用作制作糕点时的发酵剂、膨松剂 |
将35g锌粉和少量的浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标况）其质量为19.6g,则过剩锌粉质量为（）
| A．2.5g | B． 2.0g | C． 1.0g | D． 3.5g |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是（）
| A．Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离 |
| B．其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、Z |
| C．元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大 |
| D．Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液 |
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是（）
| A．电池工作时，锌失去电子，电解液内部OH-向负极移动 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(1)＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |