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题文

部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸
HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数
(25C°
Ki=1.77×10-4
Ki=4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11

下列选项错误的是

A.

2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-

B.

2HCOOH+CO32-2HCOO-+H2O+CO2

C.

中和等体积、等pHHCOOHHCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.

等体积、等浓度的HCOONaNaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

科目 化学   题型 选择题   难度 较难
知识点: 溶液的配制
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已知氧化性:HClO>Cl2>Fe3+>SO42;常温下,电离常数:K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3)>K[Al(OH)3];则下列相关离子方程式正确的是

A.0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合:
HSO3+ClO=SO42+Cl+H
B.小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合:HCO3+AlO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32
C.“84”消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中变质:
2ClO+CO2+H2O=CO32+2HClO
D.在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液:2Fe2+ClO+H2O=2Fe3+Cl+2OH

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是

选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
HF
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
CO2
H2O

能说明醋酸是弱电解质的事实是

A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B.醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳
C.醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液中,氢离子的浓度约为0.001mol/L

下列说法正确的是

A.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量),后者用时少
B.0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释,减小
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,KW变大
D.常温下,V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2

高铁电池是一种可逆电池,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池总反应为3Zn+2K2FeO4+8H20 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列判断不正确的是

A.放电时,负极反应为Zn-2e-+2OH=Zn(OH)2
B.充电时,阴极pH增大
C.放电时,若有6mol电子转移,则正极有10 mol OH移向负极
D.充电时,阳极反应为Fe(OH)3+5OH+3e=FeO42-+4H2O

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