某恒温密闭容器中，可逆反应() 
+()-达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，()的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
| A． |
产物的状态只能为固态或液态 |
| B． |
平衡时，单位时间内()消耗﹕()消耗=1﹕1 |
| C． |
保持体积不变，向平衡体系中加入，平衡可能向逆反应方向移动 |
| D． |
若开始时向容器中加入1和1，达到平衡时放出热量 |
下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（）
| A．Fe2(SO4)3 | B．Na2CO3 | C．FeCl3 | D．KCl |
下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是（）
| A．NaHCO3 | B．KMnO4 | C．FeCl3 | D．NaCl |
草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )
| A．V(NaOH)=0时，c(H+)=1×10-2 mol·L-1 |
B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na+)=2c（ )+c（ ) |
| C．V(NaOH)="10" mL时，c(H+)=1×10-7 mol·L-1 |
| D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c()＞c() |
醋酸钡晶体［(CH3COO)2Ba·H2O］是一种媒染剂，下列有关0.1 mol·L-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是（）
| A．c(Ba2+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-) |
| C．c(H+)＝c(OH-)-c(CH3COOH) |
| D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) |
常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）
| A．0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性 c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) |
| B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na+)＝c(CH3COO-) |
| C．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＜b |
| D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na+)-c(F-)＜c(K+)-c(CH3COO-) |