用含有、和少量的铝灰制备。，工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀，过滤:
Ⅱ．向滤液中加入过量溶液，调节溶液的约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
Ⅳ．加入至紫红色消失，过滤;
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）溶解的离子方程式是
（2） 氧化的离子方程式补充完整：
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的
| 开始沉淀时 |
3.4 |
6.3 |
1.5 |
| 完全沉淀时 |
4.7 |
8.3 |
2.8 |
注：金属离子的起始浓度为0.1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
（4）己知：一定条件下， 可与反应生成,
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓并加热，能说明沉淀中存在的现象是 .
②Ⅳ 中加入的目的是
有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液 填空回答（填序号）：
（1）以上物质能导电的是 ；
（2）以上物质中属于电解质的是 ；
（3）以上物质中属于非电解质的是 ；
若A为分子量为128的烃，则其分子式可能是______或______，若A是易升华的片状晶体，则其结构简式为_____。
在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系。约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于周期表前20号元素之内，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第1长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用周期表的其余元素中(写出元素符号)：
(1)原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是________________________。
(2)能显示化合价最多的元素是____________，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是____________。
(3)原子半径最大的是____________，它的相邻元素是_____________。
(4)剩余的两种元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反，这两种元素是_____________和_____________。
(5)氨基酸的主要组成元素为_____________。
同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列问题：
(1)根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请在下列横线上写出相应的元素符号：
A._____________，B._____________，C._____________，
D._____________，E._____________，F._____________。
(2)已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物，请分别写出生成两种化合物的化学方程式: ____________________________________；____________________________________。
(3)若1 mol F的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物恰好完全反应，则等物质的量的C的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应消耗_____________mol A的最高价氧化物对应水化物。
周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1∶4。
（1）写出元素符号：B_____________，D_____________，E_____________。
（2）A和C能以原子数1∶1形成一种化合物，写出该化合物的化学式：_____________。