大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
(1)O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:
①I-(aq)+ O3(g)=IO-(aq)+O2(g) △H1
②IO-(aq)+H+(aq)
HOI(aq) △H2
③HOI(aq)+ I-(aq)+ H+(aq)
I2(aq)+H2O(l) △H3
总反应的化学方程式为______,其反应△H=______。
(2)在溶液中存在化学平衡:I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq),其平衡常数表达式为_______。
(3)为探究Fe2+对氧化I-反应的影响(反应体系如图),某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH,结果见图和下表。
| 编号 |
反应物 |
反应前pH |
反应后pH |
| 第1组 |
O3+ I- |
5.2 |
11.0 |
| 第2组 |
O3+ I-+ Fe2+ |
5.2 |
4.1 |
①第1组实验中,导致反应后pH升高的原因是_______。
②图13中的A为 。由Fe3+生成A的过程能显著提高I-的转化率,原因是_______。
③第2组实验进行18s后,I3-下降。导致下降的直接原因有(双选)______。
A.c(H+)减小 B.c(I-)减小 C.I2(g)不断生成 D.c(Fe3+)增加
(4)据图14,计算3~18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。
在世纪之交,罗马尼亚的炼金废水汇入尼罗河,导致大量鱼类等水生物死亡,造成世界级
的水污染事件。炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]-,它能电离出有毒的CN-,当CN-与H+结
合时生成剧毒的HCN。完成下列问题:
(1)HCN的水溶液酸性很弱,其电离方程式为_________________,NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。
(2)室温下,如果将0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
①___和___两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②___和___两种粒子的物质的量之和比H+多0.05mol。
在25℃时,用石墨电极电解2.0 L,2.5 mol/L CuSO4溶液,如有0.2 mol电子发生转移,试回答下列问题:
⑴电解后得到的Cu的质量是,得到O2的体积(标准状况)是,溶液的pH是。
⑵如用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差,电解液的pH(填“变小”、“变大”或“不变”)
将等物质的量A、B气体,置于容积为2L的密闭容器中发生反应,当反应进行到8s末,达到该反应的限度,测得A的物质的量减少0.6mol,B的物质的量减少0.2mol,C的物质的量增加0.4mol,此时n(A):n(B):n(C)=1:2:1。
则:
(1)该反应的化学方程式为:;
(2)用生成物C表示的该反应的速率为:;
(3)反应前A、B的物质的量浓度是:。

(1)已知
A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同
微粒,它们之间存在如图所示的转化关系.如果A、B是
10电子离子,C、D是10电子分子,A、B、C、D均含有
两种元素.请写出A、B、C、D四种不同微粒的化学式:
A、B、
C、D.
(2)现有如下两个反应:(A)NaOH + HCl =" NaCl" + H2O(B)Zn + CuCl2 = ZnCl2+ Cu
①根据两反应本质,判断能否设计成原电池(A)(B)
②如果能,实验结束后,称得两极质量差为12.9g,则转移电子的物质的量为__________.
③如果不能,说明其原因
(9分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
| IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
|
| 2 |
① |
② |
||||||
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||
| 4 |
⑨ |
⑩ |
(1)表中最活泼的金属是______,非金属性最强的元素是______;(填写元素符号)
(2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的化合物是__________;(填写分子化学式)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式:
_____________________,___________________________;
(4)比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:__________________________。