1.52$g$铜镁合金完全溶解于50$ml$密度为1.40$g/ml$、质量分数为63%的浓硝酸中，得到$N{O}_2$和$N_2{O}_4$的混合气体1120$ml$ (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0$mol/LNaOH$溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54$g$沉淀，下列说法不正确的是

该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1 该浓硝酸中 $HN{O}_3$的物质的量浓度是14.0 $mol/L$ $N{O}_2$和 $N_2{O}_4$的混合气体中， $N{O}_2$的体积分数是80% 得到2.54沉淀时，加入 $NaOH$溶液的体积是600 $ml$

科目 化学   题型 选择题   难度 容易