为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如-优题课

题文

为了探究 $A g N O_{3}$ 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ． $A g N O_{3}$ 的氧化性
将光亮的铁丝伸入 $A g N O_{3}$ 溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中 $F e$ 的氧化产物，将溶液中的 $A g^{+}$ 除尽后，进行了如下实验。可选用第试剂 $K S C N$ 溶液、 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液、氯水。
（1）请完成下表：

操作	现象	结论
取少量除尽 $A g^{+}$ 后的溶液于试管中，加入 $K S C N$ 溶液，振荡		存在 $F e^{3 +}$
取少量除尽 $A g^{+}$ 后的溶液于试管中，加入，振荡		存在 $F e^{2 +}$

【实验结论】 $F e$ 的氧化产物为存在 $F e^{2 +}$ 和 $F e^{3 +}$
Ⅱ． $A g N O_{3}$ 的热稳定性性
用下图所示的实验装置A加热 $A g N O_{3}$ 固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

（2）装置B的作用是

（3）经小组讨论并验证该无色气体为 $O_{2}$ ，其验证方法是

（4）【查阅资料】 $A g_{2} O$ 和粉末的 $A g$ 均为黑色； $A g_{2} O$ 可溶于氨水。
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ $A g$ ；ⅱ． $A g_{2} O$ ；ⅲ． $A g$ 和 $A g_{2} O$

【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。

实验编号	操作	现象
a	加入足量氨水，振荡	黑色固体不溶解
b	加入足量稀硫酸，振荡	黑色固体溶解，并有气体产生

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是（填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的 $A g N O_{3}$ 固体热分解的产物有。

科目化学题型实验题难度中等

知识点：探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质

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硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，具有较强的还原性和配位能力，是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示。

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示：
（1）Na₂S₂O₃·5H₂O的制备：
步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是；
步骤2：加入药品，打开K₁、关闭K₂，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的。（填编号）
A．NaOH溶液B．浓H₂SO₄
C．酸性KMnO₄溶液 D．饱和NaHCO₃溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH时，打开K₂、关闭K₁并停止加热；C中溶液要控制pH的理由是。
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过、、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
（2）Na₂ S₂O₃性质的检验：向足量的新制氯水中滴加Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，写出该反应的化学方程式，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na₂S₂O₃具有还原性。该方案是否正确并说明理由。
（3）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO₄^2—全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为：
①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O; ②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为。

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为。
（2）操作Ⅱ的名称是。
（3）操作Ⅲ一般适用于分离混合物。（选填编号）

A．固体和液体	B．固体和固体
C．互不相溶的液体	D．互溶的液体

（4）混合②中加入少量Na₂SO₃的目的是。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe³^＋，则用于证明该假设所用的试剂为，若假设成立可观察到的现象为。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含_______，其用于证明该假设所用的试剂为。

某研究小组探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反应，其反应装置如下图所示：

已知：l．0mol·L^－1的Fe（NO₃）₃溶液的pH=l，请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式是。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前进行的操作是。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO₂具有性。
分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：SO₂与Fe³⁺反应；
猜想2：在酸性条件下SO₂与NO₃^－反应；
猜想3：……
（4）甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液，能使KMnO₄溶液褪色。
【得出结论】猜想1成立。其结论正确吗？（填是或否）。
若不正确，理由是________（正确无需回答）。
（5）乙同学设计实验验证猜想2，请帮他完成下表中内容（提示：NO₃^－在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有：NaNO₃固体和盐酸等。）

实验步骤(不要求写具体操作过程)	预期现象和结论
①配溶液____________________。 ②……

（6）在实际操作中，当SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液时观察到的现象；溶液由黄色变为浅绿色，接着又变为黄色，请用相关离子方程式表示其过程、。

（I）已知：R－OH+HX→R－X+H₂O。右图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置。

有关数据见下表：乙醇、溴乙烷、溴有关参数

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红棕色液体
密度/g•cm^-3	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是。
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（2）加热的目的是（从速率和限度两方面回答）；应采取的加热方式是。
（3）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列_____溶液来洗涤产品。
A．氢氧化钠B．碘化钠C．亚硫酸钠
（4）第（3）步的实验所需要的主要玻璃仪器是。
（Ⅱ）苯甲酸甲酯（）是一种重要的工业有机溶剂。请分析下列有机物的结构简式或性质特点，然后回答问题。

（1）乙中含氧官能团的名称是。
（2）甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是。与NaOH溶液在加热条件下反应消耗NaOH最多的是。
（3）符合丙条件的结构可能有________，种，写出其中两种。

实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂（发生装置如图所示）。

（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）。
A.往烧瓶中加MnO₂B.加热C.加浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中c(HCl)，探究小组同学提出下列实验方案。
甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，测定m(AgCl)。
乙方案：酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与足量Zn反应，测定V(H₂)。继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是。
②进行乙方案实验：将残余清液稀释10倍后作为试样。量取试样20.00mL，用0.1000mol·L^—1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，则残余清液中c(HCl)为mol·L^—1。
③进行丙方案实验：装置如图所示（夹持仪器已略去）。

（i）使Y形管中的残余清液与锌反应的正确操作是将转移到中。
（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）。

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