下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
| A． | ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |
| B． | 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 |
| C． | 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 |
| D． | 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )
| A．直线形；三角锥形 | B．V形；三角锥形 |
| C．直线形；平面三角形 | D．V形；平面三角形 |
下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )
| A．K、Na、Li | B．Al、Mg、Na | C．N、O、C | D．Cl、S、P |
若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )
| A．氢键；分子间作用力；非极性键 | B．氢键；氢键；极性键 |
| C．氢键；极性键；分子间作用力 | D．分子间作用力；氢键；非极性键 |
下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )
| A．H2S | B．HCl | C．PH3 | D．SiH4 |
若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（）
| A．若n=2，则分子的立体构型为V形 | B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 |
| C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 | D．以上说法都不正确 |