锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（）所示。
回答下列问题：
（1）①普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：。该电池中，负极材料主要是
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是
（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。
①图（）中产物的化学式分别为
②操作中得到熔块的主要成分是。操作中，绿色的溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为
③采用惰性电极电解溶液也能得到化合物，则阴极处得到的主要物质是
(6分)完成下列离子反应方程式
（1）AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：____________；
（2）向AgCl固体上滴加Na2S溶液，固体变黑色：_________________；
（3）铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀时，正极反应式：_________________。
(9分)下图是一套电解装置，两U型管中均盛有50.0 mL电解质溶液，a、b、c、d为 Pt电极。通电一段时间，d电极上析出金属Ag 2.16 g，没有气体产生。同时在b、c两极收集到标准状况下相同体积的气体。请回答：
（1）c为______极，写出c电极上的电极反应式：_______________，c极收集到的气体体积在标准状况下为___________L。
（2）b为______极，写出b电极上的电极反应式：开始时是____________、后来_______________。
（3）原CuCl2溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol/L。
(7分)下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s) + CuSO4(aq)="=" ZnSO4(aq) + Cu(s)。
请回答以下问题：
（1）R的名称是____________，其作用是_____________。R中的阳离子移向_______(填A或B)中的溶液。
（2）电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是______________。
（3）X为原电池的______极，其电极反应式是______________________。
(5分)向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2 mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是________________。再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是___________________。由以上现象可以推知，相同条件下Mg(OH)2和Fe(OH)3中溶解度较大的是_________________。
(8分)
（1）常温下，0.10 mol/L NH4Cl溶液pH____7(填>、=、<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_________________。
（2）相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小： Na2S____NaHS(填>、=、<)，两种溶液中微粒种类：Na2S_______NaHS(填>、=、<)。
（3）NaHCO3溶液呈碱性的原因是__________________(写出有关的离子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是________________，将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，现象是________________，相关反应的离子方程式是：______________________。