在一定温度下，固定容积的容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如右图所示：
（1）____________时（填t1、t2或者t3），正、逆反应速率相等，化学反应达到了平衡状态。
（2）计算0到t2时间内N的反应速率是____________。（用t2的式子表示）
（3）该反应的化学方程式为_____________________。
下表为元素周期表的一部分，根据表中所列出的元素回答下列问题
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
C |
N |
O |
F |
||||
| 3 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
S |
Cl |
Ar |
（1）最不活泼的元素是（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是
（2）可做半导体材料的元素是（填元素名称）
（3）氧离子结构示意图为，C、N、O原子半径从大到小的顺序是
（4）与水反应最剧烈的金属单质是，其反应的化学方程式是
（5）既能与强酸又能与强碱反应的金属单质是
（6）最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是（写化学式）
（7）气态氢化物的稳定性：H2SHCl(填“＞”、“＝”或“＜”)；
（8）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比是，氧元素质量分数为
A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
（1）写出A和C的化学式：AC 。
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
_________________________________、___________________________________。
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：_____________________________。
（4）写出由F→H的化学方程式：__________________________________________。
某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
（2）反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。
（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。
有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______________；H ___________；G________；乙__________；
（2）写出下列反应的化学方程式
反应①____________________________________________。
反应②____________________________________________。
铁屑可用于地下水脱氮，其实验室研究步骤如下：
Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5 mol/L盐酸中进行预处理。
Ⅱ、30 min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性。在N2保护下烘干备用。
Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液。
Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中。
请回答：
（1）盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是。
（2）烘干时需要在N2保护下进行的原因是。
（3）将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是。
（4）将酸性条件下，铁与NO3－反应的离子方程式补充完整：