某研究性学习小组做了以下实验：向溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色的现象。
（1）[提出问题]
产生上述现象的原因是什么？
（2）[提出猜想]
①溴水与乙醛发生取代反应。
②___________________________________________________。
③___________________________________________________。
（3）[设计方案]
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br－离子的物质的量。
（4）[实验探究]
取含0.005mol Br2的溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，再加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称重固体质量为1.88g。
（5）[解释与结论]
假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，
若测得反应后n(Br－)＝0 mol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。
若测得反应后n(Br－)＝a mol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。
若测得反应后n(Br－)＝2a mol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。
若已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为___________。理由是________________________________________。
其反应的离子方程式为__________________________________________________。
（6）[反思与评价]
方案一是否可行？__________。理由是_______________________________。
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用，要使完全转化为沉淀，加入试剂①的量应；
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是；
（3）试剂②可以选用；
（4）无水MgCl2在熔融状态下通电会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式；
（5）假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中，则海水中MgSO4的含量为mg·L－1，若某工厂每天生产1.00 t镁，则每天需要海水的体积为L。
探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各小题
（1）实验装置：
填写所示仪器名称AB
（2）实验步骤： 连接仪器、、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是。装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是;
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是;
③试管D中发生反应的离子方程式是。
④若将铜片改为木炭，其它药品不变，也可以对该实验目的进行探究，请写出在该实验中木炭与浓硫酸反应的化学方程式。
(10分）Ⅰ．实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：
| 序号 |
气体 |
反应原理 |
A中试剂 |
| ① |
乙烯 |
溴乙烷和NaOH的醇溶液加热 |
|
| ② |
乙烯 |
无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是。 |
NaOH溶液 |
| ③ |
乙炔 |
电石与饱和食盐水反应 |
Ⅱ．为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。
| 试管编号 |
① |
② |
③ |
| 实验操作 |
 |
 |
 |
| 实验现象 |
酯层变薄 |
酯层消失 |
酯层基本不变 |
（1）试管①中反应的化学方程式是；
（2）对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是；
（3）试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因。
化学上常用燃烧法测定有机物的分子式，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。
实验探究小组称取一定质量的样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），进行实验,通过测定产生的CO2和水的质量确定有机物的组成，请回答下列问题：
（1）C中浓硫酸的作用是除去氧气中的水蒸气，实验装置的连接顺序应是：___________（每种装置只用一次）；
（2）实验数据记录和处理
| 物理量 实验 序号 |
燃烧有机物的质量 |
① |
② |
||
| 实验前 质量 |
实验后 质量 |
实验前 质量 |
实验后 质量 |
||
| 1 |
m1 |
m2 |
m3 |
m4 |
m5 |
上表中①、②分别指哪个装置？____________ 、 _____________。
（3）若实验准确称取4.4 g样品，经燃烧后测得产生CO28.8 g，水蒸气3.6g。要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是________；
（4）相同条件下，若该有机物蒸气对氢气的相对分子质量为22，且它的核磁共振氢谱上有两个峰，其强度比为3:1，试通过计算确定该有机物的结构简式，与该有机物相对分子质量相同的烃的一氯代物有种。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是。
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程为：，检验是否有Fe2+应选用下列（选填序号）试剂。
A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液
C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL(标准状况下)气体Y通入足量溴水中，可以发生：SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为。
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1是相对分子质量最小的气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1，Q2是空气的成份之一。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。
（3）装置B中试剂的作用是；
（4）用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的：；
（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于（选填序号）。
A．A之前B．A-B间 C．B-C间D．C-D间