有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。
（1）小明取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，发生的反应为 [Al(OH)4]― ＋ CO2＋ H2O ═ Al(OH)3↓ ＋ HCO3― 将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为 。
（2）小青取样品②m2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m2的取值范围是 。
（3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：
| 实验序号 |
a |
b |
c |
| 合金质量（mg） |
510 |
765 |
918 |
| 气体体积(mL) |
560 |
672 |
672 |
求：(ⅰ)盐酸的物质的量浓度；
(ⅱ)合金中镁的质量分数；
(ⅲ)在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？
取含MnO2的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气（该状态下Cl2密度为3.17g/L）计算：
（1）这种软锰矿石中MnO2的质量分数？
（2）被氧化的HCl为多少g？
实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。
（1）若用200mL 10mol·L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为0.50mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是。
（2）8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？产生的氯气在标准状况下的体积是多少？
现将足量的浓硝酸与铜反应，生成4.48L的
气体（标况下），求：
（1）参加反应的铜的质量；
（2）被还原的硝酸的物质的量；
（3）将得到的溶液稀释到500ml，求溶液中
的物质的量浓度。
1.28g铜和一定量的浓硝酸反应，
（1）若反应生成的气体全部为
，求消耗的
的物质的量。
（2）若随着铜的不断减少，反应生成的气体的颜色也逐渐变浅。当铜全部反应时，共收集到标准状况下气体1.12L，求反应中消耗的的物质的量。
标准状况下1.68 L气态烃在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。
（1）计算燃烧产物中水的质量。
（2）通过计算推断气态烃的分子式。