用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。
| A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 |
| B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 |
| C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 |
| D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 |
E. 未用标准液润洗碱式滴定管
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
| A．3molNO2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为2NA |
| B．7.8g Na2O2固体中含有的离子总数为0.4NA |
| C．标准状况下,11.2L的SO3与足量水充分反应生成的溶液中H+的总数为NA |
| D．0.5molNa在适量的氧气中燃烧生成Na2O2和Na2O，得到的电子总数为0.5NA |
在A、B两烧杯溶液中，含有Fe2+、Na+、H+、NO3—、Cl—、OH—6种离子。已知B烧杯的溶液无色（含有其中三种离子），则A烧杯的溶液中大量存在的离子是
A．NO3—、OH—、Cl— B．Fe2+、H+、Cl—
C．Fe2+、OH—、NO3—D．Na+、H+、OH—
向含有Fe2+、Al3+、NH4+、Na+、K+的溶液中加入过量的Na2O2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应后溶液中离子浓度大量减小的是
| A．Na+和K+ | B．Al3+和Na+ | C．Fe2+和NH4+ | D．Fe2+和K+ |
下列实验方案的设计不可行的是
| A．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的物质是H2O、Na2CO3、Ba(OH)2、HCl |
| B．用铜和稀硝酸反应制取NO，并用排水法收集气体 |
| C．采用互相滴加的方法即可鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸 |
| D．制备Fe(OH)2时，应将胶头滴管伸入FeSO4溶液中再挤压出氢氧化钠溶液 |
只用一种试剂可以区别NH4Cl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、FeCl3五种溶液，这种试剂是
| A．氨水 | B．NaOH溶液 | C．稀硫酸 | D．浓硝酸 |