称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。
（1） 该混合物粉末中铜的质量分数为多少?
（2） 充分反应后生成氢气的质量是多少?
钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2 。现有380kg四氯化钛，计算可生产金属钛的质量。
钛（Ti）是一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。在一定条件下，钛可以由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4 + 2Mg 
Ti + 2MgCl2。现有380kg四氯化钛，可生产纯度为95%的金属钛多少千克？
星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫取商店买回一纯碱，仔细看了装说明(如图)，并产生疑问：
回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水)，共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.3g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。求：
（1）生成CO2的质量是g。
（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。(计算结果精确到0.1%)
小明在老师的指导下粗略测量一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数约为1%的氢氧化钠溶液。
步骤二：向10克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使
用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如图。
（1）在“步骤一”中有计算、、溶解三个具体步骤。
（2）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，在a点的溶液中
的微粒有。（用化学符号表示）
（3）请结合右图，计算①该稀盐酸的溶质质量分数；②b点时溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）（写出计算过程）
在盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，验证“中和反应会放热”，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成以下函数图像。
⑴ 用玻璃棒蘸取X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有。（填化学式）
⑵ 为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”。
。
⑶ 当pH=7时，求溶液中溶质的质量分数。