元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ）
| A．原子半径的周期性变化 | B．非金属性的周期性变化 |
| C．元素化合价的周期性变化 | D．原子核外电子排布的周期性变化 |
在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 （）
| A．K+、Na+、HCO3-、OH- | B．Cl-、Ca2＋、CO32-、K+ |
| C．Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl- | D．K＋、Na＋、Cl-、SO42-= |
自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是（）
| A．NaIO3是氧化剂， HSO3-是还原剂 |
| B．生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4 |
| C．I2既是氧化产物又是还原产物 |
| D．HSO3-的还原性比I-弱 |
在物质分类中，前者包含后者的是（）
| A．氧化物、化合物 | B．化合物、电解质 |
| C．溶液、胶体 | D．非金属氧化物、酸性氧化物 |
学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（）
| A．闻气味 | B．倾倒液体 | C．取粉末 | D．过滤 |
门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。
（1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）。
①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge（用“>”或“<”表示）。
②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________。
③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________（填“硅”或“锗”）。
（2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）。
①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因________________。冶炼金属镓通常采用的方法是________________。
②为判断
是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________。