.对于反应2A（g）＋B（g）＝3C（g）＋5D（g），在某段时间内的平均反应速率为
，（x代表某反应物或生成物)之间的关系，正确的是（ ）
A． |
B． |
C． |
D． |
下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是
| A．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 |
B．合成氨反应N2 + 3H2 2NH3△H< 0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 |
| C．向醋酸溶液中加入少量的氢氧化钠固体，CH3COO－离子浓度增加 |
| D．盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,气体颜色变浅 |
下列实验操作、现象及结论均正确的是（）
| 选项 |
实验操作 |
现象 |
结论 |
| A |
将SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
紫色褪去 |
SO2具有漂白性 |
| B |
用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容后摇匀 |
液面低于刻度线 |
溶液浓度偏高 |
| C |
将燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中 |
镁条继续燃烧 |
镁有较强的还原性 |
| D |
将刚切开的钠块露置在空气中 |
表面变暗 |
钠表面生成Na2O2 |
沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是
A．2CH4(g)+4O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH="+890" kJ· mol-1 |
| B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH="+890" kJ· mol-1 |
| C．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH="-890" kJ· mol-1 |
| D．1/2CH4(g)+O2(g)1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH="-890" kJ· mol-1 |
下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）
| A．ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子 |
| B．I A族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物 |
| C．I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 |
| D．原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族 |
在恒温恒容条件下，能使A(g) + 2B(g) 
C(g) +D (g) 正反应速率增大的措施是
| A．增大A的浓度 | B．减小C的浓度 |
| C．减小B的浓度 | D．减小压强 |