现有四种元素的基态原子,它们的核外电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能:④>③>②>① | B.原子半径:④>③>②>① |
C.电负性:④>③>②>① | D.最高正化合价:④>③=②>① |
下列说法中正确的是()
A.可以用澄清石灰水鉴别CO2、SO2. |
B.硫粉在在过量的纯O2中燃烧可以生成SO3 |
C.NH3经催化氧化生成NO2,然后经过一系列反应可以得到HNO3 |
D.Cl2、NO2、NO、SO2、NH3等气体对人体均有毒害作用。 |
下列叙述正确的是()
A.既能跟酸反应又能跟碱反应的氧化物称两性氧化物。 |
B.氨气溶于水主要以NH4+、OH-形式存在。 |
C.卤素单质中:F2只有氧化性,Cl2易液化,Br2易挥发,I2易升华。 |
D.NO气体不能用排空气法收集主要原因是NO的相对分子质量与空气的相对分子质量接近。 |
制备单质硅的主要化学反应如下:①SiO2+2C Si + 2CO↑
②Si+2Cl2 SiCl4③SiCl4+2H2
Si + 4HCl
下列对上述三个反应的叙述中不正确的是()
A.①③为置换反应 | B.①②③均为氧化还原反应 |
C.③中SiCl4是氧化剂 | D.三个反应的反应物中的硅元素均被还原 |
下列离子方程式的书写正确的是()
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO32— =CO2↑+H2O |
B.实验室用二氧化锰和浓盐酸制取Cl 2:MnO2+4HCl (浓)=Mn2++ Cl 2↑+2H2O+ 2C1- |
C.C12与NaOH溶液反应:Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O |
D.实验室用硅酸钠溶液和稀盐酸制取硅酸胶体:2H++SiO32-=H2SiO3 ↓ |
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.标准状况下,22.4LSO3所含的分子数为NA |
B.铁与足量氯气反应,1mol Fe失去电子数为3NA |
C.1molNH4+所含质子数为10NA |
D.0.5L 0.2 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA |