在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn-优题课

题文

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆²^－＋6M；关于该反应的说法中正确的组合是（）
①氧化剂是H₃AsO₃；②还原性：Cl^－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH^－；⑤ SnCl₆²^－是氧化产物。

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③

科目化学题型选择题难度中等

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A．生成了一种强酸弱碱盐

B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．弱酸溶液和弱碱溶液反应

D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

A．溶液的pH增加	B．CH₃COOH电离度变大
C．溶液的导电能力减弱	D．溶液中［OH^－］减小

A．加热该酸至沸腾也不分解

B．该酸可以溶解石灰石放出CO₂

C．该酸可以把Al(OH)₃沉淀溶解

D．该酸浓度为0.1 mol·L^－¹时的pH为1

A．变蓝色	B．变深
C．变浅	D．不变

L^－¹的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量	B．电离度
C．H^＋的物质的量	D．CH₃COOH的物质的量

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