据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 ( )
| A．电池放电时Na+从a极区移向b极区 |
| B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 |
| C．该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O |
| D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol |
如下图装置（I）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池电的化学方程式为：
（II）为电解池的示意图。
当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是
| A．电极A上发生的反应为：2S22---2e-=S42- |
| B．K+从右到左通过离子交换膜 |
| C．电极X上发生的反应为：2Cl--2e-=Cl2↑ |
| D．当有0．1 mol K+通过离子交换膜，Y电极上产生2．24 L气体（标准状况） |
盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
已知：①H2O(g)=H2O(1);△H1=-Q1 kJ•mol-1②C2H5OH(g)=C2H2OH(1)；△H2=-Q2 kJ•mol-1
③C2H2OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g); △H3=-Q3 kJ•mol-1 ,若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为多少kJ
| A．Q1+Q2+Q3 | B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 |
| C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 | D．0.5(Q1+Q2+Q3) |
下列现象或反应的原理解释正确的是
W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是
A．金属性：Y
Z B 氢化物的沸点：
C．离子的还原性： D 原子及离子半径：
下列热化学方程式或说法正确的是
| A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H="-890" kJ?mol-1 |
| B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=-38．6kJ?mol-1 |
| C．已知：H2（g）+F2（g） = 2HF（g）；△H=" —270" kJ/mol， 则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ |
| D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和 |