某课外小组同学用下图所示装置进行实验（夹持装置已省略）。
（1）用该装置制备NO2并研究其性质。
①收集一试管NO2，取下试管B倒立在水中，观察到的现象是________________。
②该反应的化学方程式是________________________________。
③C中NaOH溶液吸收NO2，生成两种盐，且被氧 化与被还原的NO2的物质的量之比是1：1，请写出该反应的离子方程式________________________________。
（2）该装置也可用于制备Cl2并研究其性质。
①若A中固体为漂白粉，滴入浓盐酸，则A中发生反应的化学方程式是___________。
②在B中放一小块湿润的淀粉碘化钾试纸，可观察到试纸变蓝，请结合离子方程式解释原因________________________________________。
③硫代硫酸钠（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL 0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O32－转化成_____（填选项）。
a. S2－ b. S c. SO32－ d. SO42－
在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：
A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达平衡后生成a molC，问：
（1）平衡时C在反应混合气体中的体积分数是_______（用字母a表示）。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为______mol（用字母a表示）。此时C在反应混合气中的体积分数__ _（填增大、减少或不变）。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入C_____mol。
（4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m之间变化，那么n与m的关系应是_____(用字母m、n表示)。
现有可逆反应A(g)＋B(g)3C(g)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：
（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则___曲线是表示有催化剂时的情况。
（2）若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_____热反应。
（3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____曲线是表示压强较大的情况。
一包白色固体，可能含有CuSO4、Na2CO3、NaCl、CaCl2四种物质中的一种或几种，现进行如下实验：将此白色固体溶于水得到无色溶液，取上述溶液少许滴加盐酸有无色无味的气体产生，据此现象判断，原溶液中一定不含有的物质是，一定含有的物质是，可能含有的物质是，若要进一步鉴定是否含有该物质的方法是。
某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-中的一种或几种。
（1）取少量该溶液，滴入过量稀盐酸，有大量气泡产生，则原溶液中一定含有离子。
（2）当气体放完后，再滴入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有
离子。
（3）通过上述实验无法确定的是离子。
（1）向NaHSO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式：______________________________________________。
（2）在以上中性溶液中，继续加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，此步的离子方程式为： ____________________________________________。