设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA |
| B．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA |
| C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA |
| D．1molFe与足量O2或Cl2反应均失去3NA个电子 |
下列实验装置图合理的是
| A．装置①可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯 |
| B．装置②能构成锌铜原电池 |
| C．装置③可用于粗铜的电解精炼 |
| D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热 |
下列有关说法正确的是
A．在101 kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
B．除去苯中混有的苯酚，可滴加浓溴水，再经过滤除去
C．已知：C－C、C=C、C－H、H－H键能分别为348，610，413，436（单位均为kJ/mol），则可以计算出反应
的ΔH为－384 kJ/mol
D．含1mol NaOH的稀溶液分别和含1mol CH3COOH、1molHNO3的稀溶液反应，前者比后者放出的热量少
根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 
2HI(g) △H＝-9.48 kJ/mol
(ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) △H＝+ 26.48 kJ/mol，下列判断正确的是
| A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 |
| D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 |
下列叙述中正确的是
| A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
| B．用惰性电极电解氢氧化钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变 |
| C．蓄电池充电时，标有“+”的一端与外加电源的正极相连 |
| D．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀 |
下列化学用语正确的是
A．聚丙烯的结构简式： |
B．甲醛的电子式： |
C．光气COCl2的结构式： |
D．甲酸甲酯的实验式：C2H4O2 |