根据相关的化学原理，下列判断正确的是
| A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S |
| B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2 |
| C．若A2 + 2D— ="=" 2A— + D2，则氧化性D2＞A2 |
| D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+ |
25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1 KOH溶液中滴加0.01 mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )
| A．pH＞7时，c(C6H5O－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| B．pH＜7时，c(K＋)＞c(C6H5O－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)＞c(OH－)＝c(H＋) |
| D．V[C6H5OH(aq)]＝20 mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋) |
等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是( )
| A．c(CO32－)的大小关系为：②>⑤>③>④>① |
| B．c(HCO3－)的大小关系为：④>③>⑤>②>① |
| C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质 |
| D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 |
25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是( )
A．B点的横坐标a＝12.5
B．C点时溶液中有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
将20 mL 0.1 mol·L－1的氨水与10 mL 0.1 mol·L－1的盐酸混合，所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是( )
| A．c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－) |
| B．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－) |
| C．2c(OH－)－2c(H＋)＝c(NH4＋)－c(NH3·H2O) |
| D．c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－) |
25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )
| A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 |
| B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 |
| C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0 |
| D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 |