硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：
① 4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H = —905 kJ/mol ①主反应
② 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H = —1268 kJ/mol ②副反应
有关物质产率与温度的关系如甲图。
（1）由反应①②可知反应③N2(g) + O2(g)2NO(g)的反应热ΔH= 。
（2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在 。
（3）用Fe3O4制备Fe（NO3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+，
原因二： （用文字和离子方程式说明）。
（4）将NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，则反应的离子方程式为 。
（5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为 （填“正极”或“负极”），电极方程式为 。
在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，所发生的离子方程式是，
在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，现象是 ____________________，
所发生的离子方程式是。
(9分)现有A、B、C三种均含同一种元素的无机物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。
(1)若A、D为非金属单质：
①当M(A)＞M(D)时，D为：；
②当M(D)＞M(A)时，A为：
；
(2)若A为非金属单质，D为金属单质时，A为：；
(3)若D为非金属单质，A、B、C为卤化物时，写出①的化学反应方程式：。
(10分)以黄铜矿(主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要流程如下：
已知：①4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O；
②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的p
H如下表：
| 沉淀物 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
| 开始沉淀pH |
4.7 |
2.7 |
7.6 |
| 完全沉淀pH |
6.7 |
3.7 |
9.6 |
(1)试剂a是___________，试剂b是_____________。
(2)操作X应为蒸发浓缩、________________、________________。
(3)反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7～4的目的是
。
(4)反应Ⅴ的离子方程式为___________________________。
为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：
① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+NH3+H2O
② ___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O = N
a2Fe2O4+NH3+NaOH
③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O 
Fe3O4+4NaOH
（1）配平化学方程式②。
（2）上述反应②中还原剂为，被还原物质是
。若有1mol Na2Fe2O4生成，则反应中有____________mol电子转移。
（3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：。
写出下列反应的离子方程式
（1）小苏打溶液与
烧碱溶液反应：______________________________________
（2）在稀氨水中通入过量CO2气体：____________________________________
（3）MnO2与浓盐酸共热制取氯气：_____________________________________