有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法不正确的是 （ ）
①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole－
②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O
③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
④电池放电后，溶液PH不断升高
| A．①② | B．①③ | C．①④ | D．③④ |
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是
| A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸 |
| B．Z元素在第3周期第ⅥA族 |
| C．W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属 |
| D．W、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强 |
关于铜、锌和稀H2SO4构成的原电池的说法正确的是
| A．锌是正极，铜是负极 | B．H+在溶液里流向锌片 |
| C．电流由锌流向铜 | D．电子经外电路由锌流向铜 |
短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
| A．原子半径：丙<丁<戊 | B．金属性：甲>丙 |
| C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 | D．最外层电子数：甲>乙 |
根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是
| A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定 |
| B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈 |
| C．铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱 |
| D．由盐酸的酸性比氢硫酸酸性强可推知氯的非金属性强于硫 |
X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z新出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z 3种金属的活动性顺序为
| A．X>Y>Z | B．X>Z>Y | C．Y>X>Z | D．Y>Z>X |